Mga Produkto
Kaltsyum magagamit ang chloride bilang isang purong sangkap sa mga parmasya. Sa mga parmasyutiko, kasama ito bilang isang aktibong sangkap at excipient, halimbawa sa mga paghahanda ng pagbubuhos.
Istraktura at mga katangian
Kaltsyum klorido (CaCl2, Mr = 110.98 g / mol) ay ang kaltsyum asin ng hydrochloric acid. Ito ay umiiral bilang isang puting mala-kristal pulbos, mga kristal, o mala-kristal masa at bahagyang sa napakaliit na matutunaw tubig depende sa hydration. Ang calcium calcium ay may maalat lasa. Mayroong iba't ibang mga hydrates:
- CaCl2: Anhydrous calcium chloride.
- CaCl2 - 2 H2O: calcium chloride dihydrate
- CaCl2 - 6 H2O: calcium chloride hexyhydrate
Ang Calcium chloride ay nabuo, halimbawa, sa reaksyon ng calcium hydroxide na may hydrochloric acid:
- Ca (OH)2 (calcium hydroxide) + 2 HCl (hydrochloric acid) Calcium chloride (CaCl2) + 2 H2O (tubig)
Maaari rin itong makuha mula sa calcium carbonate:
- magnanakaw3 (calcium carbonate, dayap) + 2 HCl CaCl2 (calcium chloride) + CO2 (carbon dioxide) + H2O (tubig)
Ang init ay pinakawalan kapag ang calcium chloride ay natunaw tubig.
Mga lugar ng aplikasyon
- Para sa paggamot ng kakulangan sa kaltsyum, lalo na sa hypochloremic alkalotic metabolism. Tingnan din sa ilalim ng calcium.
- Bilang bahagi ng Ringer's solusyon para sa supply ng electrolytes at tubig, bilang isang kapalit na likido, solusyon sa carrier at para sa paglilinis ng sugat.
- Bilang isang excipient ng parmasyutiko.
- Bilang isang additive sa pagkain.
- Bilang isang desiccant (anhydrous calcium chloride ay hygroscopic).
Ginagamit din ang Calcium chloride para sa pagpapasiya.
Di-kanais-nais na mga epekto
Ang calcium calcium ay maaaring maging sanhi ng matinding pangangati ng mata sa aksidenteng pakikipag-ugnay. Ang mga naaangkop na pag-iingat sa Materyal sa Kaligtasan ng Data ng Kaligtasan ay dapat na sundin.
