Mga Reaksyon ng Redox

Depinisyon

Ang reaksyon ng redox (reaksyon ng pagbawas-oksihenasyon) ay isang reaksyong kemikal kung saan inililipat ang mga electron at nagbago ang estado ng oksihenasyon. Ang isang halimbawa ay ang oksihenasyon ng elemental na magnesiyo na may oxygen:

• 2 Mg (elemental magnesiyo) + O₂ (oksiheno) 2 MgO (magnesiyo oksido).

Sa prosesong ito, magnesiyo ay tinatawag na isang ahente ng pagbawas. Nagbibigay ito ng dalawang electron.

• Mg (magnesiyong elemental) Mg²⁺ (magnesiyo, cation) + 2 e^- (elektron)

Oksiheno ay isang ahente ng oxidizing na tumatanggap ng dalawang electron.

• O (oxygen) + 2 e^- (elektron) O^2- (oksido)

Magnesiyo, ang nagbawas ng ahente, nagiging at oksiheno, ang ahente ng oxidizing, ay nagiging.

Nimonik

Sa English, mayroong mga sumusunod na mnemonic: OIL RIG.

• Langis: Ang oksihenasyon ay Pagkawala ng mga eletron.
• RIG: Ang Reduction Ay Makakakuha ng mga electron

Maaari mo ring matandaan na ang oxygen ay ang pangunahing oxidant at ang mga metal ay nais na magbigay ng mga electron. Maraming reaksyon ang maaaring makuha mula rito.

Iba pang mga halimbawa

Nagaganap din ang isang reaksyon sa redox kapag ang mga kalawang na bakal:

• 4 Fe (iron elemental) + 3 O₂ (oxygen) 2 Fe₂O₃ (iron oxide)

Kaya't ang mga reaksyon ng redox ay madalas na humantong sa pagbuo ng mga asin (ionic compound) na may mga metal. Ang pagkasunog ay oksihenasyon, halimbawa, ang pagkasunog ng methane (natural gas):

• CH₄ (methane) + 2 O₂ (oxygen) CO₂ (carbon dioxide) + 2 H₂O (tubig)

Pagbuo ng zinc oxide:

• 2 Zn (sink) + O₂ (oxygen) 2 ZnO (zinc oxide)

Ang pakikilahok ng oxygen ay hindi a kalagayan para sa isang reaksyon ng redox. Dito, nabawasan ang tanso at ang iron ay na-oxidized:

• CuSO₄ (tanso sulpate) + Fe (elemental na bakal) FeSO₄ (iron sulfate) + Cu (elementong tanso)

Reaksyon ng kaltsyum na may chlorine gas:

• Ca (calcium elemental) + Cl₂ (chlorine gas) CaCl₂ (calcium chloride)

Numero ng oksihenasyon

Ang bawat atom o ion ay maaaring italaga ng isang bilang ng oksihenasyon (= estado ng oksihenasyon). Ang katumbas na halaga ay maaaring 0, negatibo o positibo.

• Sa panahon ng oksihenasyon, tataas ang bilang ng oksihenasyon.
• Sa pagbawas, bumababa ang bilang ng oksihenasyon.

Kapag ang magnesiyo (Mg) ay na-oxidize sa magnesiyo ion, ang bilang ng oksihenasyon ay tataas mula 0 hanggang +2. Ito ay tumutugma sa pagsingil ng ion (Mg²⁺). Ang bilang ng oksihenasyon ng oxygen ay bumababa mula 0 hanggang -2 sa reaksyong ito (Oksid: O^-2). Para sa detalyadong mga patakaran para sa pagtatalaga ng numero ng oksihenasyon, mangyaring sumangguni sa teknikal na panitikan.

Electrolysis

Ang mga reaksyon ng Redox ay nagaganap din sa parehong mga electrode sa electrolysis (tingnan doon).