Mga Produkto
Ang hydrogen ay magagamit sa komersyo bilang naka-compress na gas sa mga naka-compress na gas na silindro. Sa maraming mga bansa, magagamit ito mula sa PanGas, halimbawa.
Istraktura at mga katangian
Hydrogen (H, atomic number: 1, atomic masa: 1.008) ay ang una at pinakasimpleng elemento ng kemikal sa pana-panahong talahanayan at ang pinaka-sagana sa uniberso. Sa Earth, halimbawa, matatagpuan ito sa tubig, sa lahat ng nabubuhay na bagay, at sa mga hydrocarbons. Karaniwang naroroon ang hydrogen sa molekular, ibig sabihin, na-bonded sa sarili nito bilang H2. Ang araw ay binubuo pangunahin ng hydrogen. Ang init at enerhiya nito ay nagmula sa pagsasanib ng hydrogen sa helium. Ang hydrogen (protium) ay binubuo lamang ng isang proton (+) at isang electron (-), na maaari nitong ibigay bilang isang valence electron. Maliban sa isotopes deuterium (D, na may 1 neutron) at tritium (T, na may 2 neutron). Ang mga hydride ay negatibong sisingilin ng mga hydrogen ions (H-). Nabuo ang mga ito sa mga metal na alkali at alkalina sa lupa. Ang mga halimbawa ay sosa hydride (NaH) o kaltsyum hydride (CaH2). Ang hydrogen ay umiiral bilang isang walang kulay, walang amoy at labis na nasusunog na gas na may mababang Density. Ito ay apolar, praktikal na hindi malulutas sa tubig, at may isang mababa temperatura ng pagkatunaw at punto ng pag-kulo. Ang hydrogen ay hindi nakakalason, ngunit maaaring maging sanhi ng pag-asphyxiation at pagsabog sa mas mataas na konsentrasyon.
Reaksyon
Dahil sa mataas na lakas na nagbubuklod ng molekular hydrogen (HH), karaniwang nangyayari ang mga reaksyong kemikal sa mataas na temperatura. Oksiheno reaksyon ng exothermically at explosively na may hydrogen. Ito ay kilala bilang reaksyon ng oxyhydrogen:
- 2 H2 (hydrogen) + O2 (oxygen) 2 H2O (tubig)
Tingnan din sa ilalim reaksyon ng redox. Sa kabaligtaran, ang hydrogen at oxygen ay maaaring magawa ng electrolysis ng tubig:
- 2 H2O (tubig) 2 H2 (hydrogen) + O2 (oxygen)
Kapag ang mga base metal ay nakikipag-ugnay sa isang acid, nabuo ang hydrogen:
- Zn (elemental na sink) + H2SO4 (sulfuric acid) zinc sulfate (ZnSO4) + H2 (hydrogen)
Sa halogens ang hydrogen ay bumubuo ng mga acid, halimbawa kasama ang chlorine gas (reaksyon ng chlorine oxyhydrogen):
- H2 (hydrogen) + Cl2 (murang luntian) 2 HCl (hydrogen chloride)
Mga lugar ng aplikasyon
Mga patlang ng aplikasyon sa parmasya (pagpili):
- Naroroon ang hydrogen sa pinaka-aktibong mga sangkap at gamot na parmasyutiko. Maliban sa ilang inorganic mga asin.
- Para sa catalytic hydrogenation ng unsaturated mataba acids sa mga taba at fatty oil (tinatawag na hardening).
- Ang hydrogen ay gumaganap ng isang sentral na papel sa mga reaksyon ng acid-base.
- Para sa mga synthes na kemikal.
Hindi magkatulad oksiheno, ang hydrogen ay walang kahalagahan bilang isang medikal na gas.
