Formic Acid

Mga Produkto

Ang formic acid ay magagamit sa mga parmasya at botika sa iba't ibang mga pagbabanto. Kasama rin ito bilang isang aktibong sangkap sa ilang mga gamot at sa mga produktong medikal, halimbawa, sa mga liniment at sa mga remedyo sa kulugo.

Istraktura at mga katangian

Formic acid (HCOOH, Mr = 102.1 g / mol) ang pinakasimpleng carboxylic acid. Ito ay binubuo ng a Hydrogenation ang atom na nakagapos sa isang carboxy group. Ito ay umiiral bilang isang walang kulay sa dilaw na likido na may isang masusok na amoy at mali sa tubig. Ang formic acid ay isang likas na sangkap na matatagpuan, halimbawa, sa mga stinging nettle at ants, na gumagamit ng acid para sa pagtatanggol. Noong nakaraan, nakuha rin ito mula sa mga ants sa pamamagitan ng paglilinis. Ang terminong panteknikal Acidum formicum ay nagmula sa pangalang Latin (langgam). Ito ay mga asin at esters ay tinatawag na formates. Sa isang pKa ng 3.77, ang formic acid ay isang malakas na acid kaysa sa acetic acid. Ang iba't ibang mga konsentrasyon ay nakikilala (pagpili):

  • Maghalo ng formic acid: 25%.
  • Teknikal na formic acid: hal. 85%.
  • Anhydrous formic acid: ≥ 98%

Ariort'ow

Ang formic acid ay may sirkulasyon, nakakairita, kinakaing unti-unti, antimicrobial at acidic na mga katangian.

Mga pahiwatig para sa paggamit

Sa anyo ng mga naaangkop na paghahanda at dilutions (mga halimbawa):

  • Panlabas para sa kalamnan at sakit sa kasu-kasuan.
  • Bilang isang pang-imbak.
  • Sa pag-alaga sa pukyutan para sa paggamot ng infestation na may varroa mites sa matamis mga bubuyog
  • Bilang isang ahente ng paglilinis, para sa pagbaba.
  • Para sa panlabas na paggamot ng warts.
  • Bilang isang reagent, para sa mga synthes na kemikal.

Masamang epekto

Ang formic acid ay may nakakainis na kinakaing kinakaing unti-unti depende sa walang halo ng solusyon at maaaring maging sanhi ng pagkasunog sa balat, mauhog lamad at mata. Ang mga kaukulang hakbang sa pag-iingat sa sheet ng data ng kaligtasan ay dapat na sundin. Kung ang formic acid ay pinainit o nakipag-ugnay sa isang acid, maaari itong mabulok upang mabuo ang lason karbon monoxide (CO) at tubig.